【1.2元素周期律练习题(含答案)】在化学学习中，元素周期律是理解元素性质变化规律的重要基础。通过对元素周期表的深入研究，我们可以掌握原子结构与元素性质之间的关系，从而更好地预测和解释化学反应的特性。
以下是一些关于“元素周期律”的典型练习题，帮助学生巩固相关知识点，并提升解题能力。
一、选择题
1. 元素周期表中，同一周期内随着原子序数的增加，下列哪项性质会逐渐增大？
A. 原子半径
B. 电负性
C. 金属活动性
D. 离子半径
答案：B
2. 下列元素中，最外层电子数为8的是：
A. 氧（O）
B. 氖（Ne）
C. 钠（Na）
D. 氯（Cl）
答案：B
3. 在元素周期表中，主族元素的价电子数等于其所在族的数字，这一规律适用于：
A. 第一周期
B. 第二周期
C. 第三周期
D. 所有主族元素
答案：D
4. 下列各组元素中，金属性最强的是：
A. Na、Mg、Al
B. K、Ca、Sc
C. Li、Be、B
D. Cs、Rb、K
答案：D
5. 一般来说，同一主族中，随着原子序数的增加，下列哪项性质会减小？
A. 电负性
B. 原子半径
C. 金属活动性
D. 离子化能
答案：A
二、填空题
1. 元素周期律的核心内容是：随着原子序数的递增，元素的__________呈现周期性变化。
答案：性质
2. 在第三周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐__________。
答案：增强
3. 金属元素通常位于周期表的__________区域。
答案：左下方
4. 同一主族中，原子半径随原子序数的增大而__________。
答案：增大
5. 元素的电负性越大，表示该元素吸引电子的能力越__________。
答案：强
三、简答题
1. 什么是元素周期律？请简要说明其主要内容。
答： 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要体现在原子结构、物理性质和化学性质等方面的变化上。
2. 为什么同一周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱？
答： 在同一周期中，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子失去电子的能力减弱，因此金属性逐渐减弱。
3. 举例说明元素周期律在实际中的应用。
答： 元素周期律可以帮助我们预测未知元素的性质，指导新材料的研发，以及理解化学反应的规律。例如，通过已知元素的性质可以推测同族元素的性质。
四、综合题
1. 已知某元素X的原子序数为17，试判断它在周期表中的位置，并说明其主要化学性质。
答： 元素X的原子序数为17，属于第三周期第ⅦA族，即氯（Cl）。它是一种非金属元素，具有较强的氧化性，易形成-1价的阴离子，在化学反应中常作为氧化剂。
2. 比较钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）的金属性强弱，并说明原因。
答： 金属性强弱顺序为：Na > Mg > Al。原因是随着原子序数的增加，核电荷对电子的吸引力增强，导致原子失去电子的能力减弱，因此金属性逐渐减弱。
参考答案汇总：
| 题型 | 题号 | 答案 |
|------|------|------|
| 选择题 | 1 | B |
| 选择题 | 2 | B |
| 选择题 | 3 | D |
| 选择题 | 4 | D |
| 选择题 | 5 | A |
| 填空题 | 1 | 性质 |
| 填空题 | 2 | 增强 |
| 填空题 | 3 | 左下方 |
| 填空题 | 4 | 增大 |
| 填空题 | 5 | 强 |
| 简答题 | 1 | 见解析 |
| 简答题 | 2 | 见解析 |
| 简答题 | 3 | 见解析 |
| 综合题 | 1 | 见解析 |
| 综合题 | 2 | 见解析 |
通过这些练习题，可以系统地复习和掌握元素周期律的相关知识，提高分析问题和解决问题的能力。希望同学们在学习过程中不断总结归纳，逐步提升自己的化学素养。
