【重铬酸钾中的铬的占比】在化学实验和工业应用中，了解化合物中各元素的含量具有重要意义。重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种常见的强氧化剂，在分析化学、染料制造及电镀等领域有广泛应用。为了更准确地掌握其组成，计算其中铬元素的质量占比是必要的。
重铬酸钾的化学式为K₂Cr₂O₇，由两个钾原子、两个铬原子和七个氧原子组成。通过计算各元素的相对原子质量，可以得出铬在该化合物中的质量百分比。
以下是具体的计算过程与结果总结：
一、元素相对原子质量
| 元素 | 相对原子质量 |
| K | 39.10 |
| Cr | 52.00 |
| O | 16.00 |
二、重铬酸钾的分子量计算
- 钾（K）：2 × 39.10 = 78.20
- 铬（Cr）：2 × 52.00 = 104.00
- 氧（O）：7 × 16.00 = 112.00
总分子量 = 78.20 + 104.00 + 112.00 = 294.20 g/mol
三、铬的质量占比计算
铬的总质量为104.00 g/mol，整个化合物的总质量为294.20 g/mol。
$$
\text{铬的质量百分比} = \left( \frac{104.00}{294.20} \right) \times 100\% ≈ 35.35\%
$$
四、总结表格
| 元素 | 原子个数 | 相对原子质量 | 质量贡献 | 占比（%） |
| K | 2 | 39.10 | 78.20 | 26.58 |
| Cr | 2 | 52.00 | 104.00 | 35.35 |
| O | 7 | 16.00 | 112.00 | 38.07 |
| 总计 | - | - | 294.20 | 100.00 |
通过以上计算可以看出，重铬酸钾中铬的质量占比约为35.35%，是该化合物中含量最高的金属元素之一。这一数据对于实际应用中的配比控制、反应设计以及安全评估都具有重要参考价值。
